Золата — гэта каштоўны метал. Многія людзі купляюць яго, каб захаваць і ацаніць яго кошт. Але трывожыць тое, што некаторыя людзі выяўляюць свае залатыя зліткі або памятныя залатыя манеты іржавымі.
Чыстае золата не іржавее
Большасць металаў рэагуюць з кіслародам, утвараючы аксіды металаў, якія мы называем іржой. Але золата, як каштоўны метал, не іржавее. Чаму? Гэта цікавае пытанне. Нам трэба разгадаць таямніцу элементарных уласцівасцей золата.
У хіміі рэакцыя акіслення — гэта хімічны працэс, пры якім рэчыва губляе электроны і ператвараецца ў дадатныя іоны. З-за высокага ўтрымання кіслароду ў прыродзе лёгка атрымліваць электроны ад іншых элементаў з утварэннем аксідаў. Таму мы называем гэты працэс рэакцыяй акіслення. Здольнасць кіслароду атрымліваць электроны пэўная, але магчымасць страты электронаў кожным элементам розная і залежыць ад энергіі іанізацыі крайніх электронаў элемента.
Атамная структура золата
Золата мае высокую ўстойлівасць да акіслення. Як пераходны метал, яго першая энергія іанізацыі дасягае 890,1 кДж/моль, саступаючы толькі ртуці (1007,1 кДж/моль) па правым краі. Гэта азначае, што кіслароду надзвычай цяжка захопліваць электрон з золата. Золата не толькі мае больш высокую энергію іанізацыі, чым іншыя металы, але і высокую энтальпію атамізацыі з-за няспараных электронаў на яго 6S арбіце. Энтальпія атамізацыі золата складае 368 кДж/моль (ртуць — толькі 64 кДж/моль), што азначае, што золата мае мацнейшую сілу сувязі з металам, і атамы золата моцна прыцягваюцца адзін да аднаго, у той час як атамы ртуці не моцна прыцягваюцца адзін да аднаго, таму яно лягчэй паддаецца ўздзеянню іншых атамаў.
Час публікацыі: 1 верасня 2022 г.
