Золата - каштоўны метал. Многія набываюць яго з мэтай захавання і ацэнкі яго каштоўнасці. Але трывожна тое, што некаторыя людзі знаходзяць свае залатыя зліткі або памятныя залатыя манеты іржавымі.
Чыстае золата не ржавее
Большасць металаў рэагуюць з кіслародам з адукацыяй аксідаў металаў, якія мы называем іржой. Але як каштоўны метал золата не іржавее. чаму? Гэта цікавае пытанне. Нам трэба разгадаць таямніцу элементарных уласцівасцяў золата.
У хіміі рэакцыя акіслення - гэта хімічны працэс, пры якім рэчыва губляе электроны і ператвараецца ў станоўчыя іёны. З-за высокага ўтрымання кіслароду ў прыродзе лёгка атрымаць электроны з іншых элементаў з адукацыяй аксідаў. Таму мы называем гэты працэс рэакцыяй акіслення. Здольнасць кіслароду атрымліваць электроны пэўная, але магчымасць страты электронаў кожным элементам розная, што залежыць ад энергіі іянізацыі самых аддаленых электронаў элемента.
Атамная структура золата
Золата валодае моцнай устойлівасцю да акіслення. Як пераходны метал, яго першая энергія іянізацыі дасягае 890,1 кДж/моль, саступаючы толькі ртуці (1007,1 кДж/моль) справа. Гэта азначае, што кіслароду надзвычай цяжка захапіць электрон з золата. Золата не толькі мае больш высокую энергію іянізацыі, чым іншыя металы, але таксама мае высокую энтальпію распылення з-за няпарных электронаў на яго арбіце 6S. Энтальпія распылення золата складае 368 кДж/моль (у ртуці ўсяго 64 кДж/моль), што азначае, што золата мае больш моцную сілу звязвання металаў, і атамы золата моцна прыцягваюцца адзін да аднаго, у той час як атамы ртуці не моцна прыцягваюцца адзін да аднаго, таму яго лягчэй прасвідраваць іншымі атамамі.
Час публікацыі: 1 верасня 2022 г
